Ecco perché:

* iodio non è polare: La molecola I₂ è simmetrica, con gli elettroni distribuiti uniformemente. Ciò significa che non ha un momento di dipolo permanente.

* LDFS derivante da dipoli temporanei: Anche se lo iodio non è polare, i suoi elettroni sono costantemente in movimento. In un dato istante, potrebbe esserci uno squilibrio temporaneo nella distribuzione degli elettroni, creando un dipolo istantaneo temporaneo. Questo dipolo temporaneo può quindi indurre un dipolo temporaneo in una molecola di iodio vicina. Queste attrazioni deboli e temporanee sono LDF.

Mentre lo iodio può anche sperimentare forze di dipolo indotte da dipolo, questi sono significativamente più deboli degli LDF a causa della mancanza di dipoli permanenti.

In sintesi, la forza intermolecolare dominante in iodio è London Dispersion Forces (LDFS).