* Configurazione elettronica: Il carbonio nel suo stato fondamentale ha la configurazione elettronica 1S² 2S² 2p². Per formare un anione stabile, guadagna un elettrone extra, rendendo la sua configurazione 1S² 2S² 2p³. Ciò significa che ha tre elettroni non accoppiati negli orbitali 2p.
* Ibridazione: Per l'ibridazione SP2, è necessario mescolare uno S orbitale e due orbitali P. L'anione di carbonio ha tre elettroni non accoppiati in orbitali P e un solo elettrone non accoppiato nell'orbitale. Non è necessario l'ibridazione per ospitare tutti gli elettroni coinvolti nel legame.
* Bonding: L'anione di carbonio forma quattro singoli legami, che sono diretti in una geometria tetraedrica. Questa geometria tetraedrica è meglio spiegata dall'ibridazione SP3, in cui uno S orbitale e tre orbitali P mescolano per creare quattro orbitali ibridi SP3.
In sintesi:
* Gli anioni di carbonio non presentano ibridazione SP2.
* Preferiscono l'ibridazione SP3 per formare quattro legami sigma in una geometria tetraedrica.
* L'aggiunta di un elettrone extra alla configurazione elettronica di Carbon altera il suo comportamento di legame e la necessità di ibridazione.
