1. Materiali di partenza:
* Iron (Fe): Il ferro esiste come singoli atomi di ferro con una struttura di legame metallico.
* Sulphur (S): Lo zolfo esiste come molecole di 8 atomi di zolfo legati insieme (S8) in una struttura ad anello.
2. La reazione:
* Viene applicato il calore: Ciò fornisce l'energia necessaria per rompere i legami nelle molecole di zolfo e indebolire i legami metallici nel ferro.
* Gli atomi di ferro si combinano con gli atomi di zolfo: Gli atomi di ferro perdono elettroni (diventano ioni carichi positivamente), mentre gli atomi di zolfo ottengono elettroni (diventano ioni caricati negativamente).
* Forma dei legami ionici: Gli ioni di ferro e zolfo caricati in modo opposto si attirano fortemente, formando un composto ionico chiamato solfuro di ferro (FES) .
3. Il risultato:
* Nuovo composto: La reazione forma un nuovo composto, solfuro di ferro, con una composizione chimica e proprietà chimiche diverse rispetto al ferro o allo zolfo.
* Cambia nello stato: Il ferro solido e lo zolfo si combinano per formare un solfuro di ferro solido.
* Reazione esotermica: La reazione rilascia calore, indicando che i legami nel solfuro di ferro sono più forti di quelli nei reagenti.
Visualizzazione dei cambiamenti delle particelle:
* Iron: Immagina un mucchio di atomi di ferro, ognuno con una "nuvola" di elettroni liberamente tenuti attorno.
* Sulphur: Immagina un mucchio di anelli di zolfo, ciascuno con 8 atomi di zolfo collegati.
* Reazione: Il calore fa sì che gli anelli di zolfo si rompano e gli atomi di ferro perdono elettroni. Gli ioni di zolfo caricati negativamente e ioni di ferro caricati positivamente si uniscono per formare una struttura reticolare di solfuro di ferro.
Punti chiave:
* La reazione è un cambiamento chimico, il che significa che le particelle sono state riorganizzate per formare una nuova sostanza.
* La reazione comporta il trasferimento di elettroni, formando legami ionici.
* La reazione è esotermica, rilasciando energia.
