Quando i chiodi di ferro sono posizionati in una soluzione di solfato di rame, si verifica una reazione chimica, risultando nelle seguenti osservazioni:

* I chiodi di ferro vengono rivestiti con un deposito rossastro-marrone. Questo deposito è rame metallico, formato mentre il ferro reagisce con gli ioni di rame nella soluzione.

* Il colore blu della soluzione di solfato di rame svanisce. Questo perché gli ioni di rame vengono rimossi dalla soluzione mentre vengono depositati sui chiodi di ferro.

equazioni di parole per la reazione:

1. Reazione di spostamento:

* ferro + solfato di rame → solfato di ferro + rame

2. Equazione ionica:

* Iron + rame (ii) ioni → ioni di ferro (ii) + rame

Spiegazione:

Il ferro è più reattivo del rame, il che significa che ha una tendenza più forte a perdere elettroni. Quando un chiodo di ferro viene posizionato in soluzione di solfato di rame, gli atomi di ferro perdono elettroni e diventano ioni di ferro (II) (Fe²⁺). Questi elettroni vengono quindi guadagnati dagli ioni di rame (II) (Cu²⁺) nella soluzione, facendoli diventare atomi di rame neutri (Cu).

Questa reazione è un classico esempio di una reazione di spostamento , dove un metallo più reattivo sposta un metallo meno reattivo dalla sua soluzione salina. Il ferro sposta il rame dalla soluzione di solfato di rame, con conseguente formazione di solfato di ferro e deposizione di rame metallico sui chiodi di ferro.