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    Cosa succede a OH in una soluzione acquosa quando H3O aumenta?
    Quando la concentrazione di ioni idronio (H3O+) aumenta in una soluzione acquosa, la concentrazione di ioni idrossido (OH-) diminuisce . Ciò è dovuto al prodotto ionico dell'acqua costante (KW).

    Ecco perché:

    * KW è una costante: Il prodotto ionico dell'acqua (KW) è una costante a una data temperatura. Rappresenta il prodotto delle concentrazioni di H3O+ e OHION in acqua. A 25 ° C, KW =1,0 x 10^-14.

    * Relazione inversa: L'equazione per KW è:

    KW =[H3O+] [OH-]

    * Shift in equilibrio: Se la concentrazione di H3O+ aumenta, l'equilibrio si sposta a sinistra per mantenere il valore costante di KW. Ciò significa che la concentrazione di OH- deve diminuire per compensare l'aumento di H3O+.

    in termini più semplici:

    Immagina un altalena. H3O+ e OH- sono alle estremità opposte. Quando una parte sale (la concentrazione di H3O+ aumenta), l'altro lato deve scendere (la concentrazione di OH diminuisce) per mantenere l'equilibrio (costante KW).

    Pertanto, l'aumento di H3O+ in una soluzione acquosa porta a una diminuzione della concentrazione di OH. Questo rende la soluzione più acido .

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