1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

4 Na + O₂ → 2 Na₂o

2. Calcola le moli di ciascun reagente:

* Sodio (NA):

* Massa molare di Na =22,99 g/mol

* Moli di Na =(46 g) / (22,99 g / mol) =2 moli

* Oxygen (O₂):

* Massa molare di O₂ =32 g/mol

* Moli di O₂ =(160 g) / (32 g / mol) =5 moli

3. Determina il reagente limitante:

* L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 4:1 tra sodio e ossigeno.

* Abbiamo 2 moli di Na e 5 moli di O₂. Ciò significa che abbiamo un ossigeno più che sufficiente per reagire con tutto il sodio.

* Pertanto, il sodio è il reagente limitante .

4. Calcola le moli di ossido di sodio (Na₂o) prodotto:

* L'equazione bilanciata mostra un rapporto mole 4:2 (o 2:1) tra sodio e ossido di sodio.

* Poiché abbiamo 2 moli di sodio, produrremo:(2 moli Na) * (1 mole na₂o / 2 moli Na) = 1 mole di na₂o

Risposta: Si ottiene 1 mole di ossido di sodio (Na₂o).