1. Aggiunta di una base:
* Le basi sono sostanze che donano ioni idrossido (OH-) quando si dissolvono in acqua.
* Esempi includono:
* Basi forti: Idrossido di sodio (NaOH), idrossido di potassio (KOH)
* Base deboli: Ammoniaca (NH3), bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio, Nahco3)
* Quando si aggiunge una base a una soluzione, aumenta direttamente la concentrazione di OH-, portando a un pH più elevato.
2. Rimozione degli ioni idrogeno:
* La rimozione di ioni H+ da una soluzione sposterà anche l'equilibrio verso un pH più elevato. Questo può accadere attraverso:
* Reazione con una base: Gli acidi reagiscono con le basi per neutralizzare l'un l'altro, consumando H+ e generando acqua.
* Reazione con un metallo: Alcuni metalli reagiscono con acidi per formare sali e rilasciare idrogeno (H2).
3. Cambiamenti di temperatura:
* La temperatura influisce sulla ionizzazione dell'acqua: A temperature più elevate, le molecole d'acqua hanno maggiori probabilità di ionizzare, producendo più H+ e OH-. Tuttavia, l'aumento di OH- è generalmente maggiore, portando a un leggero aumento del pH.
4. Dissolvendo alcuni sali:
* Alcuni sali, se sciolti in acqua, possono idrolizzarsi, il che significa che reagiscono con l'acqua per produrre H+ o OH-.
* sali di acidi deboli e basi forti: Questi sali tendono ad idrolizzare per produrre OH-, sollevando il pH. Esempio:acetato di sodio (CH3Coona).
* sali di acidi forti e basi deboli: Questi sali tendono ad idrolizzare per produrre H+, abbassando il pH. Esempio:cloruro di ammonio (NH4Cl).
Nota importante:
* Il pH è una scala logaritmica. Un cambio di un'unità pH rappresenta un cambiamento di dieci volte nella concentrazione di H+ o OH-.
* Il pH di una soluzione è una misura della sua acidità o alcalinità. Un pH inferiore a 7 è acido, un pH di 7 è neutro e un pH superiore a 7 è alcalino (base).
