* Regola ottetto: La maggior parte degli atomi si sforza di avere un guscio esterno completo di elettroni, simile alla configurazione elettronica stabile di gas nobili. Questo è noto come regola dell'ottetto (ad eccezione dell'idrogeno ed elio che mirano a un duetto di elettroni).
* Attrazione elettrostatica: Gli atomi che guadagnano o perdono elettroni per ottenere un guscio esterno pieno diventano particelle caricate chiamate ioni. Gli ioni (cationi) carichi positivi (cationi) e gli ioni caricati negativamente (anioni) si attirano a vicenda a causa di forze elettrostatiche, formando legami ionici. Questa forte attrazione li tiene insieme nei composti ionici, uno stato molto più stabile rispetto all'esistenza come atomi individuali.
Ecco un guasto:
* Metals: I metalli tendono a perdere elettroni, diventando cationi caricati positivamente. Perdono prontamente gli elettroni per ottenere una configurazione stabile, formando spesso legami ionici con non metalli.
* Non metal: I non metalli tendono a guadagnare elettroni, diventando anioni caricati negativamente. Ottengono elettroni per ottenere un guscio esterno completo, formando anche legami ionici con metalli.
Esempi:
* Sodio (NA): Il sodio ha un elettrone nel suo guscio esterno. Perde prontamente questo elettrone per diventare uno ione Na+, raggiungendo una configurazione stabile.
* cloro (CL): Il cloro ha sette elettroni nel suo guscio esterno. Ottiene prontamente un elettrone per diventare un clima, raggiungendo una configurazione stabile.
* cloruro di sodio (NaCl): Il sodio e il cloro reagiscono per formare cloruro di sodio (sale da tavola). Gli ioni di Na+ e sono tenuti insieme da una forte attrazione elettrostatica in una struttura reticolare cristallina.
Eccezioni:
* Gas nobili: I gas nobili hanno già un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli molto stabili e non reattivi. Generalmente esistono come atomi singoli.
* Bonding covalente: Alcuni atomi condividono elettroni per ottenere stabilità, formando legami covalenti. Questo è comune tra i non metalli.
In sintesi: L'instabilità intrinseca della maggior parte degli atomi, guidata dal loro desiderio di raggiungere un guscio esterno completo di elettroni, porta loro a formare prontamente ioni. Questi ioni si uniscono quindi insieme per formare composti ionici, creando uno stato più stabile rispetto all'esistenza come singoli atomi.
