1. Equazione chimica equilibrata
La reazione che stai descrivendo è la reazione del carburo di calcio (CAC₂) con l'acqua (H₂O) per produrre acetilene (C₂H₂) e idrossido di calcio (Ca (OH) ₂):
Cac₂ (s) + 2 h₂o (l) → c₂h₂ (g) + ca (oh) ₂ (aq)
2. Stechiometria
* Massa molare: Calcola le masse molari delle specie coinvolte:
* H₂o:18.015 g/mol
* C₂H₂:26.04 g/mol
* Calcolo molare: Converti la massa di acqua data (80 g) in talpe:
* Moli di H₂O =(80 g) / (18.015 g / mol) =4,44 mol
* Rapporto mole: Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata per trovare moli di C₂H₂:
* 2 mol H₂O:1 mol C₂H₂
* Moli di c₂h₂ =(4.44 mol h₂o) * (1 mol c₂h₂ / 2 mol h₂o) =2,22 mol c₂h₂
* Calcolo del volume: Possiamo usare la legge sul gas ideale (PV =NRT) per convertire le moli di C₂H₂ in volume. Dovremo assumere la temperatura e la pressione standard (STP):
* STP:t =273.15 K, p =1 atm
* R (costante di gas ideale) =0,0821 L · atm/(mol · K)
* Volume di C₂H₂ =(NRT) / P =(2,22 mol * 0,0821 L · atm / (mol · k) * 273.15 K) / 1 atm = 49,9 l
Pertanto, circa 49,9 litri di C₂H₂ dovrebbero essere prodotti da 80 grammi di H₂O.
