* Elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo del carbonio. Ciò significa che l'ossigeno ha un'attrazione più forte per gli elettroni in un legame chimico.
* Assegnazione degli stati di ossidazione: In generale, assegniamo stati di ossidazione in base alle seguenti regole:
* Lo stato di ossidazione di un elemento nella sua forma elementare pura è 0.
* La somma degli stati di ossidazione in una molecola neutra è 0.
* La somma degli stati di ossidazione in uno ione poliatomico è uguale alla carica dello ione.
* Applicare le regole a CO:
* Sappiamo che la carica complessiva di CO è 0.
* Assumiamo che lo stato di ossidazione dell'ossigeno sia -2 (come di solito, tranne nei perossidi).
* Per bilanciare gli stati di ossidazione e raggiungere una somma di 0, lo stato di ossidazione del carbonio deve essere +2.
Pertanto, lo stato di ossidazione dell'ossigeno nel monossido di carbonio è -2.
