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    CO è covalente puro o polare?
    CO (monossido di carbonio) è un polare covalente molecola. Ecco perché:

    * Elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo del carbonio. Ciò significa che l'ossigeno ha un tiro più forte sugli elettroni condivisi nel legame.

    * Condivisione ineguale: Gli elettroni condivisi trascorrono più tempo più vicino all'atomo di ossigeno, creando una carica negativa parziale (Δ-) sull'ossigeno e una carica positiva parziale (Δ+) sul carbonio.

    * Momento dipolo: Questa distribuzione irregolare della carica provoca un momento di dipolo, una misura della polarità della molecola.

    Mentre il legame CO è forte, la differenza di elettronegatività tra carbonio e ossigeno porta a un legame covalente polare e una molecola polare in generale.

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