Un legame non polare è un tipo di legame chimico in cui due atomi condividono gli elettroni allo stesso modo . Questo accade quando i due atomi hanno elettronegatività simile , nel senso che hanno un tiro simile sugli elettroni condivisi.
Ecco una rottura:
* Elettronegatività: Questa è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame.
* Condivisione uguale: Quando due atomi hanno elettronegatività simile, condividono equamente gli elettroni nel legame. Ciò significa che non c'è momento dipolo o separazione di carica, attraverso il legame.
Esempi di legami non polari:
* Molecole diatomiche: Queste sono molecole composte da due atomi dello stesso elemento, come idrogeno (H₂), ossigeno (O₂) e azoto (N₂).
* Bond di carbonio-idrogeno (C-H): Il carbonio e l'idrogeno hanno elettronegatività simili, portando a un legame quasi non polare. Questo è comune in molte molecole organiche.
Caratteristiche chiave dei legami non polari:
* Equa condivisione di elettroni.
* nessun momento dipolo.
* In genere si trova tra gli atomi dello stesso elemento o tra elementi con elettronegatività simile.
* Spesso associati a molecole idrofobiche (respingimento dell'acqua).
Contrariamente ai legami polari, in cui gli elettroni sono condivisi in modo ineguale, portando a una carica negativa positiva e parziale parziale sugli atomi.
Comprendere i legami non polari è cruciale per comprendere le proprietà delle diverse molecole e il modo in cui interagiscono tra loro.
