Ecco perché questo accade e come affrontare la situazione:
* Decomposizione: Quando una sostanza si decompone, si rompe in molecole diverse, spesso meno complesse. Questo è irreversibile nelle condizioni di distillazione.
* Pressione del vapore e punto di ebollizione: La pressione di vapore è la pressione esercitata dal vapore di un liquido in equilibrio con la sua fase liquida. Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale la pressione del vapore è uguale alla pressione atmosferica circostante. Poiché il liquido si decompone a 80 ° C, la sua pressione di vapore a quella temperatura è irrilevante perché non sarà in grado di raggiungere il suo punto di ebollizione.
Possibili soluzioni:
1. Riduci la pressione: Abbassare la pressione che circonda il liquido diminuirà la temperatura alla quale bolle. Questo si chiama distillazione del vuoto. Se riesci a ridurre abbastanza la pressione, potresti essere in grado di distillare il liquido a una temperatura al di sotto del suo punto di decomposizione.
2. Tecniche di separazione alternativa: Poiché la distillazione non è praticabile, potrebbe essere necessario considerare altre tecniche di separazione, come ad esempio:
* Cromatografia: Questo metodo separa i componenti in base alle loro differenze nell'adsorbimento in una fase stazionaria.
* Cristallizzazione: Se il liquido può essere cristallizzato, è possibile separarlo da qualsiasi prodotto di decomposizione.
* Estrazione del solvente: Usando un solvente adatto, potresti essere in grado di estrarre selettivamente il componente desiderato.
Nota importante: Il metodo specifico che scegli dipenderà dalle proprietà del liquido e dai suoi prodotti di decomposizione. È essenziale ricercare metodi e procedure di sicurezza appropriate prima di tentare eventuali tecniche di separazione.
