Ecco perché:
* Gusci di valenza completi: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli estremamente stabili e non reattivi. Questo è il motivo per cui sono chiamati gas "nobili".
* Bonding limitato: Possono legare solo in condizioni molto specifiche ed estreme, come ad esempio:
* alta pressione: A alta pressione, possono formare composti come XEPTF6 (xenon hexafluoPlatinato) e KRF2 (krypton difluoride).
* Plasma: In uno stato plasmatico, possono formare ioni e partecipare alle reazioni.
* Eccitazione: Quando sono eccitati di energia, possono formare temporaneamente i legami.
* Altri elementi: La maggior parte degli elementi forma prontamente legami a causa dei loro gusci esterni incompleti, rendendoli più reattivi dei gas nobili.
Pertanto, sebbene sia possibile che i gas nobili si leghino in condizioni specifiche, non si legano prontamente a ogni atomo. La loro stabilità e gusci di elettroni pieni li rendono meno probabili di partecipare a reazioni chimiche rispetto ad altri elementi.
