Quando:
* stato fuso: Quando i cristalli ionici si sciolgono, gli ioni non vengono più fissati in una struttura reticolare. Sono liberi di muoversi, consentendo il flusso di corrente elettrica. Ecco perché i sali fusi sono buoni conduttori.
* sciolto in un solvente: Allo stesso modo, quando i cristalli ionici vengono sciolti in un solvente (come l'acqua), gli ioni si dissociano e diventano liberi di muoversi, consentendo la conducibilità elettrica. Ecco perché le soluzioni di sali sono conduttive.
Perché:
* Carrier di carica gratuiti: La conduttività elettrica si basa sul movimento di particelle cariche (portatori di carica). Nei cristalli ionici, i portatori di carica sono gli ioni stessi.
* Struttura reticolare: A uno stato solido, gli ioni sono strettamente legati in una struttura reticolare rigida. Mentre hanno accuse, non possono muoversi liberamente per condurre elettricità.
* Energia di attivazione: Anche nello stato fuso o sciolto in un solvente, il movimento degli ioni è influenzato dall'energia di attivazione necessaria per superare l'attrazione elettrostatica tra di loro.
Nota importante: I cristalli ionici nel loro stato solido sono generalmente conduttori poveri di elettricità. Questo perché gli ioni sono bloccati in una posizione fissa all'interno del reticolo cristallino, limitando la loro capacità di muoversi e trasportare la carica.
In sintesi: I cristalli ionici possono condurre elettricità quando i loro ioni sono in grado di muoversi liberamente, il che si verifica quando sono fusi o sciolti in un solvente. Nel loro stato solido, sono generalmente conduttori poveri.
