Ecco perché questo è significativo:
* Stabilità: Un guscio esterno completo rende il neon incredibilmente stabile. Gli elettroni in un guscio pieno sono strettamente legati al nucleo e non sono facilmente persi o guadagnati. Questo è il motivo per cui il neon è un gas inerte e non forma prontamente legami chimici con altri elementi.
* Regola ottetto: Neon segue la regola dell'ottetto, che afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile di otto elettroni nel guscio esterno. Poiché il neon ha già otto elettroni nel suo guscio esterno (2S² 2P⁶), non è necessario interagire con altri atomi per raggiungere questa stabilità.
* Bassa reattività: La stabilità del guscio esterno di Neon lo rende molto non reattivo. Non forma prontamente i composti né partecipa a reazioni chimiche. Questo è il motivo per cui viene utilizzato nelle applicazioni in cui è richiesta l'inerzia, come nei segni al neon e nei laser.
Al contrario, gli atomi con gusci esterni parzialmente riempiti tendono ad essere più reattivi, mentre si sforzano di ottenere un guscio esterno pieno guadagnando, perdendo o condividendo elettroni. Questo è il motivo per cui elementi come il sodio (un elettrone nel suo guscio esterno) e il cloro (sette elettroni nel suo guscio esterno) sono composti altamente reattivi e prontamente formano.
