Ecco perché:
* Bonding: I non metalli in genere formano legami covalenti, che sono più deboli dei legami metallici trovati nei metalli. I legami covalenti prevedono la condivisione di elettroni, mentre i legami metallici coinvolgono un "mare" di elettroni delocalizzati.
* Forze intermolecolari: I non metalli hanno spesso forze intermolecolari più deboli (come le forze di van der Waals) che li tengono insieme in stato liquido. Queste forze sono più deboli dei legami metallici nei metalli.
Eccezioni:
Ci sono alcune eccezioni a questa regola generale:
* Solidi covalenti di rete: Alcuni non metalli come il carbonio (sotto forma di diamante) e il biossido di silicio (SIO2, quarzo) hanno punti di ebollizione estremamente elevati a causa delle loro forti strutture covalenti della rete.
* Non metalli diatomici: I non metalli diatomici come l'azoto (N2) e l'ossigeno (O2) hanno punti di ebollizione relativamente bassi perché sono tenuti insieme da forze deboli di van der Waals.
In sintesi: Mentre ci sono eccezioni, in generale, i non metalli tendono ad avere punti di ebollizione più bassi rispetto ai metalli a causa del legame più debole e delle forze intermolecolari.
