1. Per sciogliere e trasportare gli analiti:
* Solubilità: Il solvente deve essere in grado di sciogliere i componenti (analiti) del campione che stai cercando di separare. Ciò consente agli analiti di muoversi attraverso la fase stazionaria.
* Trasporto: Il solvente funge da vettore, trasportando gli analiti disciolti attraverso la fase stazionaria. Questo movimento consente agli analiti di interagire con la fase stazionaria e separarsi in base alle loro diverse affinità.
2. Per controllare la separazione:
* Selettività: La scelta del solvente influenza notevolmente il processo di separazione. Solventi diversi hanno polarità diverse e un solvente con una polarità simile agli analiti li aiuterà a dissolversi e migrare attraverso la fase stazionaria. Questo può essere utilizzato per separare selettivamente i componenti in base alle loro polarità.
* Forza: La forza del solvente o la sua capacità di dissolvere gli analiti, possono essere regolati modificando la composizione della miscela di solvente. Ciò consente di perfezionare il processo di separazione per ottenere risultati ottimali.
3. Per facilitare la visualizzazione:
* Rilevamento: In alcune tecniche di cromatografia, il solvente può aiutare a rilevare i componenti separati. Ad esempio, nella cromatografia a strato sottile (TLC), il solvente può essere usato per sviluppare la piastra, rendendo visibili i punti separati.
Esempi di solventi usati in cromatografia:
* HPLC: I solventi comuni includono acqua, metanolo, acetonitrile e loro miscele.
* tlc: I solventi comuni includono esano, acetato di etile, acetone e loro miscele.
* Gascromatografia: I solventi comuni includono elio, azoto e idrogeno.
In sintesi: Il solvente in cromatografia svolge un ruolo cruciale nello scioglimento degli analiti, nel trasporto attraverso il sistema, controllando il processo di separazione e talvolta addirittura aiutando a rilevare.
