* Energia cinetica e movimento molecolare: Il calore aumenta l'energia cinetica delle molecole d'acqua, facendole muoversi più velocemente e vibrare più intensamente.
* Breaking Bonds: L'aumento del movimento interrompe i legami tenendo insieme i cristalli di sale (legami ionici tra ioni di sodio e cloruro).
* Solvation: Mentre le molecole d'acqua si muovono attorno ai cristalli di sale, circondano gli ioni, allontanandoli dal reticolo di cristallo. Questo processo, chiamato solvatazione, è più efficiente a temperature più elevate perché le molecole d'acqua hanno più energia per rompere i legami e circondare gli ioni.
* Aumento della solubilità: L'aumento della solvatazione dovuta a una maggiore energia cinetica porta a una maggiore concentrazione di sale disciolto nella soluzione, il che significa che il sale si dissolve meglio nell'acqua calda.
In sintesi: L'acqua calda fornisce più energia per le molecole d'acqua per rompere i legami nei cristalli di sale, consentendo a più sale di dissolversi.
