Depressione del punto di congelamento
* Interferenza con legame molecola d'acqua: Quando il sale si dissolve in acqua, gli ioni di sodio (Na+) e cloruro (Cl-) interagiscono con le molecole d'acqua. Queste interazioni interrompono il normale legame idrogeno tra le molecole d'acqua, rendendo più difficile per loro formare la struttura cristallina richiesta per il congelamento.
* Abbassando il punto di congelamento: Questa interruzione richiede una temperatura inferiore affinché le molecole d'acqua siano abbastanza rallentate da superare l'interferenza e formare ghiaccio.
Elevazione del punto di ebollizione
* Aumentata concentrazione di particelle: L'aggiunta di sale aumenta la concentrazione di particelle disciolte nella soluzione.
* Riduzione della pressione del vapore: Queste particelle disciolte interferiscono con la capacità delle molecole d'acqua di fuggire dalla fase liquida nella fase gassosa (vapore). Ciò riduce la pressione del vapore della soluzione.
* Punto di ebollizione più alto: Per raggiungere il punto di ebollizione, la pressione di vapore del liquido deve essere uguale alla pressione atmosferica circostante. Poiché la soluzione salata ha una pressione di vapore inferiore, deve raggiungere una temperatura più elevata per raggiungere questo equilibrio, quindi il punto di ebollizione più elevato.
In sintesi:
* Depressione del punto di congelamento: NaCl interrompe il legame idrogeno dell'acqua, rendendo più difficile il congelamento.
* Elevazione del punto di ebollizione: Il NaCl aumenta la concentrazione di particelle, abbassando la pressione del vapore e richiedendo una temperatura più elevata per l'ebollizione.
