Ecco perché:
* Elettronegatività Ci racconta la distribuzione di elettroni all'interno di un legame. Se due atomi hanno elettronegatività diverse, gli elettroni verranno avvicinati all'atomo più elettronegativo, creando un momento di dipolo all'interno del legame.
* Geometria molecolare Descrive la disposizione tridimensionale di atomi in una molecola.
Anche se una molecola ha legami polari, può essere non polare Complessivamente se i momenti dipolo dei singoli legami si annullano a vicenda a causa della geometria della molecola.
Ecco un esempio:
* anidride carbonica (CO2) Ha due legami polari tra carbonio e ossigeno. Tuttavia, la molecola è lineare. I due dipoli indicano in direzioni opposte, si annullano perfettamente a vicenda. Pertanto, la CO2 è un non polare molecola.
al contrario:
* acqua (H2O) Ha due legami polari tra ossigeno e idrogeno. La molecola ha una geometria piegata, il che significa che i momenti di dipolo dei legami non si annullano. Ciò si traduce in un momento di dipolo netto per l'intera molecola, rendendo l'acqua a polare molecola.
In sintesi, anche con legami polari, una molecola può essere non polare se la sua geometria consente ai singoli dipoli del legame di annullarsi a vicenda.
