1. Determina l'atomo centrale:
* Il carbonio è l'atomo centrale più probabile in questa molecola. Ha la capacità di formare quattro legami, che saranno necessari per collegare gli altri atomi.
2. Contare elettroni di valenza:
* H: 1 elettrone di valenza ciascuno (3 atomi =3 elettroni)
* C: 4 elettroni di valenza ciascuno (2 atomi =8 elettroni)
* o: 6 elettroni di valenza ciascuno (2 atomi =12 elettroni)
* Totale: 3 + 8 + 12 =23 elettroni di valenza
3. Disporre gli atomi:
* La struttura di base dell'acido acetico è:
* H-C-C-O-HH
* Il restante atomo di ossigeno si legerà al secondo carbonio.
4. Disegna legami singoli:
* Collegare gli atomi con legami singoli (una coppia di elettroni per legame).
* H-C-C-O-HH
* o
5. Distribuire elettroni rimanenti:
* Riempi gli elettroni di valenza rimanenti attorno agli atomi per ottenere un ottetto stabile (ad eccezione dell'idrogeno, che necessita solo di 2).
6. Modulo doppio legame:
* Per completare gli ottetti per gli atomi di carbonio e ossigeno, dovrai formare un doppio legame tra il secondo carbonio e uno degli atomi di ossigeno.
Lewis Dot Struttura dell'acido acetico (hc₂h₃o₂):
`` `
O
||
H - C - C - O - H
|
H
`` `
Punti importanti:
* La struttura del punto Lewis rappresenta la disposizione più probabile degli elettroni nella molecola.
* Il doppio legame viene generalmente disegnato tra il carbonio e l'atomo di ossigeno che non è legato ad un idrogeno.
* Gli atomi di idrogeno sono spesso disegnati in modo lineare per chiarezza.
Fammi sapere se desideri che spieghi uno di questi passaggi in modo più dettagliato!
