1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

HCLO₄ (AQ) + NaOH (AQ) → NaClo₄ (AQ) + H₂O (L)

2. Determina le moli di NaOH:

* Mole =molarità * Volume (in litri)

* Moli di NaOH =(8,65 x 10⁻² m) * (60 ml / 1000 ml / l) =5,19 x 10⁻³ Mol

3. Usa la stechiometria per trovare moli di hclo₄:

* Dall'equazione bilanciata, 1 mole di HCLO₄ reagisce con 1 mole di NaOH.

* Pertanto, moli di hclo₄ necessari =5,19 x 10⁻³ mol

4. Calcola il volume della soluzione HCLO₄:

* Volume =moli / molarità

* Volume di HCLO₄ =(5,19 x 10⁻³ mol) / (0,150 m) =0,0346 L

5. Converti in millilitri:

* Volume di HCLO₄ =0,0346 L * 1000 ml/L =34,6 ml

Risposta: Hai bisogno di 34,6 ml di soluzione HCLO₄ 0,150 M per neutralizzare 60 mL di soluzione NaOH 8,65 x 10⁻² M.