Ecco perché:
* interruzione della struttura dell'acqua: Quando un soluto si dissolve in acqua, interrompe le normali interazioni di legame idrogeno tra molecole d'acqua. Queste interazioni sono cruciali per formare la struttura cristallina ordinata del ghiaccio.
* Abbassando la pressione del vapore: La presenza di un soluto abbassa la pressione di vapore della soluzione rispetto all'acqua pura. Ciò significa che la soluzione deve essere raffreddata a una temperatura inferiore per raggiungere la stessa pressione di vapore della fase solida (ICE), portando a un punto di congelamento inferiore.
Proprietà coligative
Il punto di congelamento della depressione è una proprietà coligativa , il che significa che dipende solo dalla concentrazione di particelle di soluto, non dal tipo specifico di soluto. Maggiore è la concentrazione di particelle di soluto, maggiore è la depressione del punto di congelamento.
Esempio:
L'aggiunta di sale all'acqua riduce il punto di congelamento. Questo è il motivo per cui usiamo il sale sulle strade in inverno per sciogliere il ghiaccio.
