1. Identifica gli ioni

* L'alluminio (al) forma a +3 ione (al³⁺).

* Oxalate (C₂O₄) forma uno ione -2 (c₂o₄²⁻).

2. Determina la formula

Per bilanciare le cariche, abbiamo bisogno di due ioni in alluminio (2 x +3 =+6) e tre ioni di ossalato (3 x -2 =-6). La formula per l'ossalato di alluminio è al₂ (c₂o₄) ₃ .

3. Calcola il trasferimento di elettroni

* Ogni atomo di alluminio perde 3 elettroni per diventare al³⁺.

* Ogni ione ossalato guadagna 2 elettroni per diventare c₂o₄²⁻.

Dal momento che abbiamo due ioni in alluminio e tre ioni di ossalato:

* Elettroni totali persi: 2 al ioni * 3 elettroni/ioni =6 elettroni

* Elettroni totali guadagnati: 3 c₂o₄²⁻ ioni * 2 elettroni/ione =6 elettroni

Pertanto, un totale di 6 elettroni devono essere trasferiti per formare un'unità formula di ossalato di alluminio.