1. Modifica delle proprietà fisiche:
* Elevazione del punto di ebollizione: Il punto di ebollizione della soluzione aumenta. Questo perché le particelle di soluto interferiscono con la vaporizzazione delle molecole di solvente.
* Depressione del punto di congelamento: Il punto di congelamento della soluzione diminuisce. Ciò è dovuto alle particelle di soluto che interrompono la formazione del reticolo cristallino del solvente.
* Abbassamento della pressione del vapore: La pressione del vapore della soluzione diminuisce. Questo perché le particelle di soluto occupano spazio sulla superficie della soluzione, riducendo il numero di molecole di solvente che possono sfuggire alla fase gassosa.
* Pressione osmotica: La soluzione sviluppa una pressione osmotica, che è la pressione che deve essere applicata per prevenire il flusso verso l'interno del solvente attraverso una membrana semipermeabile.
2. Cambiamento nelle proprietà chimiche:
* Reazioni chimiche: A seconda della natura del soluto e del solvente, possono verificarsi reazioni chimiche, portando alla formazione di nuove sostanze.
* PH Cambia: Il pH della soluzione può cambiare a seconda dell'acidità o della basicità del soluto.
* Conducibilità: La conduttività della soluzione può aumentare se il soluto è un elettrolita (una sostanza che si dissocia negli ioni quando sciolto).
3. Cambiamenti nella struttura della soluzione:
* Idratazione: Nelle soluzioni acquose, le molecole di solvente (acqua) formano gusci di idratazione attorno agli ioni o alle molecole di soluto.
* Interazioni intermolecolari: Le molecole di soluto e solvente interagiscono tra loro attraverso varie forze intermolecolari, come il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo o le forze di dispersione di Londra.
4. Saturazione e sovrasaturazione:
* Saturazione: Quando una soluzione non può dissolvere più soluto a una data temperatura, si dice che sia satura.
* Supersaturazione: Una soluzione a volte può contenere più soluto di quanto normalmente farebbe a una data temperatura, creando una soluzione supersaturata. Questo è uno stato temporaneo e il soluto in eccesso alla fine precipiterà.
5. Diffusione e osmosi:
* Diffusione: Le particelle di soluto tenderanno a diffondersi uniformemente attraverso la soluzione a causa della diffusione.
* Osmosi: Se una soluzione viene separata da un solvente puro da una membrana semipermeabile, le molecole di solvente si sposteranno attraverso la membrana per diluire la soluzione, un processo chiamato osmosi.
I cambiamenti specifici che si verificano quando i soluti vengono sciolti dipendono dalla natura del soluto e del solvente. Tuttavia, i principi generali delineati sopra forniscono un quadro per comprendere il comportamento delle soluzioni.
