Ecco perché:

* Forza di legame: Le molecole organiche si basano principalmente su legami carbonio-carbonio e carbonio-idrogeno, che sono relativamente forti. Rompere questi legami richiede più energia, rallentando la reazione. I composti inorganici hanno spesso legami più deboli, portando a reazioni più veloci.

* Meccanismi di reazione: Le reazioni organiche comportano spesso complessi meccanismi a più fasi con fasi intermedie che richiedono condizioni specifiche (temperatura, catalizzatori) per procedere. Questa complessità aggiunge tempo alla reazione generale.

* Steric Hindrance: Le molecole organiche possono avere strutture complesse con gruppi voluminosi. Questo "ostacolo sterico" può ostacolare l'approccio dei reagenti, rendendo difficile per loro scontrarsi e reagire.

Esempi:

* COMBUSTION: La combustione del legno (un materiale organico) è più lento della combustione del metano (un composto inorganico).

* Neutralizzazione: Neutralizzare un forte acido (come l'acido cloridrico) con una base forte (come l'idrossido di sodio) è molto più veloce dell'idrolisi di un estere (una reazione organica).

Eccezioni:

Sebbene generalmente più lenti, alcune reazioni organiche possono essere molto veloci:

* Reazioni SN1 e SN2: Queste reazioni che coinvolgono i nucleofili possono essere molto veloci a seconda del substrato e del nucleofilo.

* Combustione di idrocarburi: Alcuni idrocarburi altamente reattivi possono bruciare molto rapidamente, come il metano.

Nel complesso, il tasso di una reazione dipende da molti fattori, tra cui i reagenti specifici, le condizioni di reazione e la presenza di catalizzatori. Mentre le reazioni inorganiche sono spesso più veloci, ci sono anche numerosi esempi di reazioni organiche rapide.