molecole polari
* Definizione: Le molecole polari hanno una distribuzione irregolare della densità elettronica, con conseguente separazione della carica (poli positivo e negativo).
* Causa: Questa distribuzione irregolare deriva dalle differenze nell'elettronegatività tra gli atomi nella molecola. L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attirare elettroni verso se stesso in un legame chimico.
* Caratteristiche chiave:
* Momento dipolo: Le molecole polari hanno un momento di dipolo netto, una misura della separazione della carica.
* Solubilità: Tendono ad essere solubili in solventi polari come l'acqua.
* Forze intermolecolari: Forze intermolecolari forti come il legame idrogeno, che contribuiscono a punti di ebollizione più elevati.
* Esempi:
* Acqua (H₂O): L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, rendendo leggermente negativo l'estremità di ossigeno della molecola e l'idrogeno termina leggermente positivo.
* cloruro di idrogeno (HCL): Il cloro è più elettronegativo dell'idrogeno, rendendo leggermente negativo l'estremità del cloro della molecola.
* ammoniaca (NH₃): L'azoto è più elettronegativo dell'idrogeno.
molecole non polari
* Definizione: Le molecole non polari hanno una distribuzione uniforme della densità elettronica, il che significa che non esiste una separazione significativa della carica.
* Causa: Gli atomi con elettronegatività simili condividono elettroni equamente nei legami.
* Caratteristiche chiave:
* Nessun momento dipolo: Le molecole non polari non hanno momento di dipolo netto.
* Solubilità: Tendono ad essere solubili in solventi non polari come olio o grassi.
* Forze intermolecolari: Forze intermolecolari deboli come le forze di dispersione di Londra, con conseguenti punti di ebollizione più bassi.
* Esempi:
* metano (ch₄): La differenza di elettronegatività tra carbonio e idrogeno è molto piccola.
* anidride carbonica (CO₂): La molecola è lineare e i dipoli dei legami di ossigeno carbonio si annullano a vicenda.
* Oxygen (O₂): Entrambi gli atomi di ossigeno hanno la stessa elettronegatività.
in riassunto
Il concetto di polarità è cruciale per capire come le molecole interagiscono tra loro e con il loro ambiente. Influenza proprietà come solubilità, punto di ebollizione e attività biologica.
