Spiegazione:

* raggio atomico è la distanza dal nucleo al guscio di elettroni più esterno di un atomo.

* Metalli alcali avere un solo elettrone di valenza nel loro guscio più esterno. Questo singolo elettrone viene detenuto e sperimenta una carica nucleare efficace più debole (la carica positiva netta sperimentata da un elettrone), risultando in un raggio atomico maggiore.

* Gas nobili Avere un guscio esterno completo di elettroni, che sono strettamente tenuti dal nucleo. La forte carica nucleare efficace attira gli elettroni più vicini al nucleo, portando a raggi atomici più piccoli.

Esempio:

Nel terzo periodo, il raggio atomico del sodio (NA) è più grande di quello di Argon (AR). Questo perché il sodio ha un elettrone di valenza, mentre Argon ha un guscio esterno completo di elettroni.

Riepilogo:

La tendenza dei raggi atomici in un periodo sta diminuendo da sinistra a destra. Ciò è dovuto alla crescente carica nucleare efficace, che avvicina gli elettroni al nucleo. Pertanto, i metalli alcali hanno raggi atomici più grandi dei gas nobili nello stesso periodo.