1. Celle elettrochimiche:
* Corrosione galvanica: Quando due metalli diversi con diverse elettronegatività sono in contatto in presenza di un elettrolita (come l'acqua), si forma una cella elettrochimica.
* anodo: Il metallo con elettronegatività inferiore diventa l'anodo. Perde elettroni e subisce ossidazione, formando ioni metallici.
* Catodo: Il metallo con maggiore elettronegatività diventa il catodo. Ottiene elettroni e subisce una riduzione, in genere di ioni di ossigeno o idrogeno.
* corrosione: L'anodo si corrode mentre perde ioni metallici.
2. Potenziale di elettrodo standard:
* L'elettronegatività è direttamente correlata al potenziale elettrodo standard di un metallo.
* I metalli con elettronegatività più bassa hanno potenziali elettrodi standard più negativi, indicando una maggiore tendenza a perdere elettroni e subiscono ossidazione.
* I metalli con elettronegatività più elevati hanno potenziali elettrodi standard più positivi, indicando una minore tendenza a perdere elettroni e sottoporsi a ossidazione.
3. Esempio:
* Considera un tubo d'acciaio (ferro) a contatto con un raccordo in rame.
* Il ferro ha un'elettronegatività inferiore rispetto al rame, rendendolo l'anodo e più soggetto alla corrosione.
* Il rame diventa il catodo ed è meno suscettibile alla corrosione.
* Questo è il motivo per cui la corrosione galvanica è una preoccupazione quando i metalli diversi sono in contatto, specialmente in presenza di umidità.
4. Altri fattori che influenzano la corrosione:
* Ambiente: La temperatura, l'umidità, il pH e la presenza di sostanze chimiche aggressive possono influenzare i tassi di corrosione.
* Superficie metallica: Imperfezioni di superficie, concentrazioni di stress e rivestimenti possono influire sull'inizio e la propagazione della corrosione.
In sintesi:
* L'elettronegatività è una proprietà fondamentale che influenza direttamente la tendenza di un metallo a corrodere.
* I metalli con elettronegatività inferiore hanno maggiori probabilità di essere anodi e sottoporsi a ossidazione, portando alla corrosione.
* La differenza di elettronegatività tra due metalli in contatto è un fattore chiave per determinare la gravità della corrosione galvanica.
