Ecco perché:
* Hydrocarbons saturi hanno solo singoli legami tra atomi di carbonio. Ogni atomo di carbonio è legato al numero massimo di atomi di idrogeno possibile, rendendo la molecola "satura" con idrogeno.
* Hydrocarbons insaturi avere almeno un legame doppio o triplo tra atomi di carbonio. Ciò significa che ci sono meno atomi di idrogeno attaccati agli atomi di carbonio che in un idrocarburo saturo con lo stesso numero di atomi di carbonio.
Esempi:
* etano (C2H6) è un idrocarburo saturo con un singolo legame tra i due atomi di carbonio.
* etene (C2H4) è un idrocarburo insaturo con un doppio legame tra i due atomi di carbonio.
* Ethyne (C2H2) è un idrocarburo insaturo con un triplo legame tra i due atomi di carbonio.
La presenza di legami doppi o tripli consente di idrocarburi insaturi di sottoporsi a reazioni di aggiunta, in cui gli atomi vengono aggiunti alla molecola attraverso il doppio o triplo legame. Questa proprietà rende idrocarburi insaturi più reattivi degli idrocarburi saturi.
