Ecco perché:
* Ibridazione: L'atomo di carbonio nel metanolo è ibridato SP3. Ciò significa che ha quattro domini elettronici (uno per il legame C-O, tre per i legami C-H), che si organizzano tetraedralmente.
* Angolo ideale: In una disposizione tetraedrica ideale, l'angolo di legame è di 109,5 gradi.
* Leggero deviazione: Le coppie solitarie di elettroni sull'atomo di ossigeno esercitano una forza repulsiva leggermente maggiore rispetto alle coppie di legami, causando una leggera compressione dell'angolo di legame HCH nel metanolo, con conseguente valore leggermente inferiore ai 109,5 gradi ideali.
Pertanto, l'angolo di legame HCH in metanolo è di circa 108,9 gradi.
