Ecco perché:
* "come dissolvi come": Una regola empirica comune in chimica è che sostanze con polarità simili tendono a dissolversi l'uno nell'altro. L'acqua è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità leggermente positiva e un'estremità leggermente negativa.
* Soluti polari: L'acqua dissolve prontamente sostanze polari come sali (ad es. Cloruro di sodio), zuccheri (ad es. Glucosio) e molti acidi e basi. Le estremità polari delle molecole d'acqua possono formare forti attrazioni (legami idrogeno) con le estremità polari di questi soluti, separandole e dissolvendole.
* Soluti non polari: L'acqua non dissolve sostanze non polari come oli, grassi e molti composti organici. Queste sostanze mancano delle regioni cariche di cui le molecole d'acqua devono formare forti attrazioni.
Esempi:
* Il sale si dissolve in acqua: Il sale è ionico, il che significa che forma particelle cariche (ioni). Le molecole d'acqua circondano questi ioni e li separano.
* L'olio non si dissolve in acqua: L'olio non è polare e non interagisce fortemente con le molecole d'acqua.
Pertanto, la capacità dell'acqua di dissolvere una sostanza dipende dalla polarità della sostanza e dalla forza delle interazioni tra molecole d'acqua e molecole di soluto.
