Ecco una rottura:
* Solventi polari: Questi hanno una separazione della carica all'interno della molecola, creando un'estremità positiva e negativa (come l'acqua). Tendono a dissolvere soluti polari.
* Solventi non polari: Questi mancano di una significativa separazione della carica e hanno una distribuzione uniforme di elettroni (come l'olio). Tendono a dissolvere soluti non polari.
Esempi di soluti non polari che si dissolvono nei solventi non polari:
* Hydrocarbons: Queste sono molecole contenenti solo carbonio e idrogeno, come esano, ottano e benzene.
* Grassi e oli: Queste sono molecole grandi e non polari che sono componenti essenziali degli organismi viventi.
* Gas: Molti gas, come ossigeno e azoto, non sono polari e si dissolvono in solventi non polari.
* Idrocarburi alogenati: Questi sono composti che contengono uno o più atomi alogeni (ad es. Cloro, bromo) legati agli atomi di carbonio, come il cloroformio e il tetracloruro di carbonio.
Principio chiave:
La chiave per comprendere la solubilità è l'interazione tra soluti e molecole di solvente. I solventi non polari e i soluti non polari hanno forze intermolecolari simili (principalmente forze di dispersione di Londra), portando a interazioni più forti tra di loro, con conseguente dissoluzione.
