* Elettronegatività: I non metalli hanno un'elettronegatività più elevata rispetto ai metalli. Ciò significa che hanno un'attrazione più forte per gli elettroni.
* Configurazione elettronica: I non metalli tendono ad avere gusci di elettroni esterni quasi pieni. La raccolta di alcuni elettroni consente loro di ottenere una configurazione stabile e nobile del gas.
* Formazione di anioni: Quando i non metalli ottengono elettroni, acquisiscono una carica negativa, diventando anioni.
Esempi di anioni:
* Oxygen (O²⁻)
* cloro (cl⁻)
* Sulphur (S²⁻)
* azoto (n³⁻)
Eccezioni:
Mentre la maggior parte dei non metalli formano anioni, ci sono alcune eccezioni, come gli elementi nel gruppo 14 (carbonio, silicio, germanio, stagno, piombo). Questi elementi possono guadagnare o perdere elettroni a seconda del composto specifico.
Nota importante: Ci sono alcuni metalli che possono anche formare anioni, ma questo è meno comune.
