* Elettronegatività: I non metalli hanno un'elettronegatività più elevata rispetto ai metalli. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stesso.
* Elettroni di valenza: I non metalli hanno in genere conchiglie di elettroni esterne quasi piene. Vogliono ottenere una configurazione stabile con otto elettroni nel loro guscio più esterno (regola degli ottetti). Ottenere elettroni li aiuta a raggiungere questo obiettivo.
* Formazione di anioni: Quando i non metalli ottengono elettroni, formano ioni caricati negativamente chiamati anioni.
Esempio:
Considera la reazione tra sodio (un metallo) e cloro (un non metal) per formare cloruro di sodio (NaCl):
* Il sodio (NA) ha un elettrone nel suo guscio più esterno e tende a perderlo per diventare uno ione carico positivamente (Na+).
* Il cloro (CL) ha sette elettroni nel suo guscio più esterno e tende a guadagnare un elettrone per diventare uno ione carico negativamente (Cl-).
In questa reazione, il cloro non metallico guadagna un elettrone dal sodio metallico, formando un legame ionico tra di loro.
Eccezioni:
Mentre i non metalli in genere ottengono elettroni, ci sono alcune eccezioni. Ad esempio, in alcune reazioni, i non metalli possono condividere elettroni con altri non metalli, formando legami covalenti.
