* Configurazione elettronica: L'idrogeno ha un solo elettrone, proprio come i metalli alcali nel gruppo 1. Questo singolo elettrone occupa il suo orbitale 1S, simile al litio, al sodio, ecc. Questa configurazione di elettroni condivisa è il motivo per cui l'idrogeno si comporta spesso come un metallo nelle reazioni chimiche.
* Reattività: L'idrogeno può perdere il suo elettrone e formare uno ione positivo (H+), simile ai metalli alcali. Ciò gli consente di formare composti ionici come HCl (acido cloridrico).
* Proprietà fisiche: Mentre l'idrogeno è un gas a temperatura ambiente, non condivide le proprietà metalliche dei metalli alcalini.
Il dilemma:
L'idrogeno presenta alcune caratteristiche di metalli e non metalli. Questo rende il suo posizionamento impegnativo.
* Gruppo 1: La sua configurazione di elettroni e la capacità di formare composti ionici a volte lo si adattano ai metalli alcalini.
* Gruppo 17: L'idrogeno può anche ottenere un elettrone per formare lo ione idruro (H-), simile agli alogeni.
La soluzione:
L'idrogeno è spesso posto nella parte superiore del gruppo 1, ma è importante ricordare che è un caso speciale. A volte viene presentato separatamente dal resto della tabella o posizionato sopra entrambi i gruppi 1 e 17 per evidenziare la sua natura unica.
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