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    A una temperatura costante la pressione esercitata da una mole di gas diminuisce se il volume disponibile è aumentato?
    Sì, è corretto! Questo è un principio fondamentale in chimica e fisica, noto come Boyle's Law .

    Ecco perché:

    * La pressione e il volume sono inversamente proporzionali: La legge di Boyle afferma che a una temperatura costante, la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume. Ciò significa che se aumenti il ​​volume di un gas, la pressione diminuirà proporzionalmente e viceversa.

    * Collisioni molecolari: La pressione in un gas è causata dalle collisioni delle molecole di gas con le pareti del loro contenitore. Quando aumenti il ​​volume, le molecole hanno più spazio per muoversi. Ciò significa che si scontrano con le pareti meno frequentemente, con conseguente pressione inferiore.

    Rappresentazione matematica:

    La legge di Boyle è espressa matematicamente come:

    P₁v₁ =p₂v₂

    Dove:

    * P₁ è la pressione iniziale

    * V₁ è il volume iniziale

    * P₂ è la pressione finale

    * V₂ è il volume finale

    Esempio:

    Se raddoppi il volume di un gas mantenendo costante la temperatura, la pressione diminuirà della metà.

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