* Polarità: Le molecole d'acqua (H₂O) sono polari. Ciò significa che hanno un'estremità leggermente positiva (idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (ossigeno) a causa della condivisione irregolare degli elettroni. Il sale (NaCl, cloruro di sodio) è un composto ionico, il che significa che è formato dall'attrazione elettrostatica tra ioni di sodio caricati positivamente (Na⁺) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl⁻).
* Attrazione: Quando il sale viene aggiunto all'acqua, le molecole di acqua polare circondano gli ioni sale. Le estremità positive delle molecole d'acqua attirano gli ioni cloruro caricati negativamente e le estremità negative delle molecole d'acqua attirano gli ioni sodio caricati positivamente. Queste attrazioni superano le forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni di sodio e cloruro nel cristallo di sale.
* Dissociazione: Le molecole d'acqua distoglieno gli ioni di sodio e cloruro, causando il dissociato del sale nei suoi ioni costituenti. Questi ioni sono ora circondati da molecole d'acqua, formando uno ione solvato e sono liberi di muoversi in acqua.
* Dissolvendo: Il processo del cristallo di sale che si rompe e gli ioni che si circondano da molecole d'acqua è ciò che chiamiamo dissoluzione.
Essenzialmente, la polarità dell'acqua gli consente di rompere i legami ionici nel sale, separando gli ioni e formando una soluzione.
Ecco un'analogia semplificata: Immagina un gruppo di persone che si tengono per mano (il cristallo di sale). Quando le molecole d'acqua (con le loro estremità positive e negative) si avvicinano, tirano le mani, causando la rottura del gruppo. Ora, gli individui (gli ioni) sono circondati da molecole d'acqua e possono muoversi liberamente.
