Comprensione della formula di Rydberg

La formula di Rydberg fornisce i livelli di energia di un elettrone in un atomo di idrogeno:

E =-13.6 * (z^2 / n^2) ev

Dove:

* E è l'energia dell'elettrone (in elettroni volt, ev)

* Z è il numero atomico (numero di protoni)

* n è il numero quantico principale (1 per lo stato fondamentale)

Applicazione della formula

1. z =4: Ciò significa che abbiamo a che fare con un atomo con 4 protoni (come il berillio).

2. n =1: Siamo interessati allo stato fondamentale, quindi il numero quantico principale è 1.

Collegare questi valori nella formula:

E =-13.6 * (4^2 /1^2) eV

E =-13.6 * 16 eV

E =-217,6 eV

la risposta

L'energia dell'elettrone nello stato fondamentale di un atomo simile a idrogeno con z =4 è -217,6 eV.

Nota importante: Questa è l'energia relativa allo stato ionizzato (quando l'elettrone viene completamente rimosso dall'atomo). L'energia è negativa perché l'elettrone è legato al nucleo.