ECE =(massa molare della sostanza) / (numero costante * di elettroni di Faraday trasferiti)
dove:
* ECE: Equivalente elettrochimico (in grammi per Coulomb, G/C)
* Massa molare: La massa molare della sostanza (in grammi per mole, g/mol)
* Costante di Faraday: La carica di una mole di elettroni (circa 96.485 coulombs per mole, c/mol)
* Numero di elettroni trasferiti: Il numero di elettroni coinvolti nella mezza reazione della sostanza durante l'elettrolisi.
Esempio:
Calcoliamo l'ECE di rame (Cu).
* massa molare di Cu: 63,55 g/mol
* Costante di Faraday: 96.485 c/mol
* Numero di elettroni trasferiti: 2 (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)
ECE di Cu =(63,55 g/mol)/(96.485 c/mol * 2) =0.000329 g/c
Pertanto, l'equivalente elettrochimico del rame è 0,000329 grammi per Coulomb.
Note importanti:
* Il numero di elettroni trasferiti nella mezza reazione è cruciale per determinare l'ECE.
* L'equivalente elettrochimico è una costante fondamentale per una determinata sostanza ed è indipendente dall'attuale, tempo o altri fattori.
* L'ECE può essere utilizzato per calcolare la quantità di sostanza depositata o liberata durante l'elettrolisi.
