* L'aspirina (acido acetilsalicilico) è un acido. Ha un gruppo carbossilico (-cooh) che può donare un protone (H+) in soluzione.
* L'acqua è un acido molto debole e una base molto debole. Può fungere da acido e base a seconda della situazione.
* Quando l'aspirina viene sciolta in acqua, donerà alcuni dei suoi protoni alle molecole innaffiate. Questo crea ioni di idronio (H3O+) e la molecola di aspirina diventa carica negativamente (anione aspirina).
Quindi, la soluzione di acqua e aspirina è acida. Gli ioni idronici presenti rendono la soluzione inferiore a 7.
Ecco un modo semplificato per pensarci:
* L'aspirina rinuncia ai suoi protoni (H+), rendendo la soluzione più acida.
* L'acqua accetta alcuni di questi protoni, ma non cambia molto l'acidità complessiva.
Fammi sapere se desideri maggiori dettagli sulla reazione chimica coinvolta!
