1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra zinco (Zn) e acido cloridrico (HCl) produce cloruro di zinco (ZnCl₂) e idrogeno (H₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (G)

2. Determina il reagente limitante:

* moli di zinco: Ti viene dato 1,80 moli di zinco.

* moli di acido cloridrico: È necessario convertire 7,10 g di HCL in moli.

* Massa molare di HCl =1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol

* Moli di HCl =(7,10 g) / (36,46 g / mol) =0,195 mol

Il reagente limitante è l'acido cloridrico (HCl) perché ne hai meno nelle moli.

3. Calcola la massa di HCL reagita:

* stechiometria: L'equazione bilanciata ci dice che 1 mole di Zn reagisce con 2 moli di HCl.

* Moli di HCl Reagente: Poiché l'HCL è il reagente limitante, sarà completamente consumato. Pertanto, 0,195 moli di HCL reagiranno.

* Massa di HCl:

* Massa di hcl =(0,195 mol) * (36,46 g/mol) = 7,10 g

Risposta: Vengono reagiti 7,10 grammi di acido cloridrico.