* Strutture di rete sono caratterizzati da forti legami covalenti che si estendono in tutta la struttura. Questi legami sono molto difficili da rompere, portando a punti di fusione e bollitura estremamente elevati. Pensa a materiali come diamante (punto di fusione> 3500 ° C) o quarzo (punto di fusione ~ 1600 ° C).
* Molecole individuali sono tenuti insieme da forze intermolecolari più deboli come forze di van der Waals, legame idrogeno o interazioni dipolo-dipolo. Queste forze sono molto più facili da superare, con conseguenti punti di ebollizione più bassi.
Un punto di ebollizione di 68 ° C è relativamente basso, suggerendo che il composto è tenuto insieme da forze intermolecolari più deboli e quindi probabilmente esiste come singole molecole.
Esempio: L'acqua ha un punto di ebollizione di 100 ° C. È una semplice molecola (H₂O) tenuta insieme da legami idrogeno, che sono forze intermolecolari relativamente forti.
Tieni presente: Ci sono sempre eccezioni ed è importante considerare altri fattori come il peso molecolare e la presenza di specifici gruppi funzionali. Tuttavia, come regola generale, un punto di ebollizione di 68 ° C suggerisce fortemente molecole individuali piuttosto che una struttura di rete.
