1. Atomi e cariche:
* Protoni: Situato nel nucleo di un atomo, i protoni trasportano una carica positiva.
* Elettroni: Orbitando il nucleo, gli elettroni portano una carica negativa.
* Neutroni: Anche nel nucleo, i neutroni non hanno carica (sono neutri).
2. L'importanza degli elettroni di valenza:
* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni più esterni di un atomo e sono quelli coinvolti nel legame chimico.
* Regola ottetto: Molti atomi si sforzano di avere otto elettroni di valenza (come i gas nobili, che sono molto stabili).
3. Legame chimico:
* legami ionici: Quando un atomo guadagna o perde elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile, diventa uno ione. Uno ione positivo (catione) si forma quando un atomo perde elettroni. Uno ione negativo (anione) si forma quando un atomo guadagna elettroni.
* Obbligazioni covalenti: Gli atomi condividono elettroni per ottenere una configurazione stabile.
4. Raggiungere la neutralità:
* Composti ionici: Quando si accusarono in modo opposto ioni, le loro spese si annullano a vicenda. Ad esempio, il NaCl (sale da tavola) si forma dallo ione sodio caricato positivamente (Na+) e dallo ione cloruro caricato negativamente (Cl-). La carica complessiva del composto è zero, rendendolo elettricamente neutro.
* Composti covalenti: Condividendo elettroni, gli atomi ottengono una configurazione stabile, bilanciando efficacemente le cariche. Ad esempio, in acqua (H2O), ogni atomo di idrogeno condivide un elettrone con l'atomo di ossigeno. Questa condivisione crea una molecola neutra.
In sintesi:
* I composti chimici ottengono la neutralità elettrica organizzando i loro atomi costituenti in modo da bilanciare le cariche positive e negative.
* Questo saldo si ottiene attraverso il legame ionico (dove attirano gli ioni caricati in modo opposto) o il legame covalente (dove gli elettroni sono condivisi).
* Il risultato è un composto stabile con una carica neutra a rete.
