Alcune molecole sono meglio rappresentate da strutture di risonanza perché la loro struttura reale è un ibrido di più possibili strutture Lewis , ognuno dei quali contribuisce all'immagine di legame complessivo. Ciò deriva dalla delocalizzazione degli elettroni all'interno della molecola.

Ecco una ripartizione del perché sono necessarie strutture di risonanza:

* Limitazioni delle strutture di Lewis: Le strutture di Lewis sono un modo semplificato per rappresentare il legame, ma a volte non riescono a catturare la vera distribuzione di elettroni in una molecola. Una singola struttura di Lewis potrebbe non essere in grado di rappresentare accuratamente le lunghezze del legame e gli ordini di legame osservati in una molecola.

* Delocalizzazione elettronica: Nelle molecole con legami doppi o tripli, gli elettroni in quei legami non sono confinati solo ai due atomi coinvolti. Invece, possono essere delocalizzati su più atomi. Questa delocalizzazione porta a una disposizione più stabile e inferiore.

* Resonance Hybrid: Le strutture di risonanza sono diverse strutture di Lewis che descrivono le possibili posizioni di elettroni delocalizzati. La molecola reale non è nessuna di queste strutture ma un ibrido di risonanza , che è una media ponderata delle strutture che contribuiscono. Questa struttura ibrida riflette la delocalizzazione degli elettroni e fornisce una rappresentazione più accurata del legame della molecola.

Esempi di molecole meglio rappresentate da strutture di risonanza:

* Benzene: Il benzene ha sei atomi di carbonio in un anello con legami singoli e doppi alternati. Una singola struttura di Lewis non può catturare pienamente le uguale lunghezza del legame osservate nel benzene. Invece, vengono utilizzate due strutture di risonanza, mostrando i doppi legami che si spostano tra diverse posizioni all'interno dell'anello. La struttura effettiva è un ibrido di queste due strutture, con elettroni delocalizzati distribuiti sull'intero anello.

* ione nitrato (NO3-) :Lo ione nitrato ha tre legami di azoto-ossigeno equivalenti, che non possono essere rappresentati accuratamente da una singola struttura di Lewis. Le strutture di risonanza descrivono il doppio legame tra ciascun atomo di ossigeno.

In sintesi, sono necessarie strutture di risonanza quando una singola struttura di Lewis non può rappresentare adeguatamente la delocalizzazione degli elettroni all'interno di una molecola. L'ibrido di risonanza, una combinazione di queste strutture, fornisce una rappresentazione più accurata del legame effettivo nella molecola.