1. Scrivi l'equilibrio di dissoluzione:

CAF₂ (s) ⇌ ca²⁺ (aq) + 2f⁻ (aq)

2. Imposta l'espressione KSP:

KSP =[Ca²⁺] [F⁻] ²

3. Definire la solubilità (S):

* Let 'S' rappresenti la solubilità molare di CAF₂.

* Ciò significa che le moli 's' di caf₂ si dissolvono per litro di soluzione, producendo moli di "s" di moli di F⁻ di Ca²⁺ e 2.

4. Sostituisci 's' nell'espressione KSP:

Ksp =(s) (2s) ² =4s³

5. Risolvi per 's':

* KSP =3.9 x 10⁻¹¹ =4s³

* s³ =(3.9 x 10⁻¹¹)/4

* s =³√ ((3.9 x 10⁻¹¹)/4)

* S ≈ 2,1 x 10⁻⁴ m

Pertanto, la solubilità di CAF₂ a 25 ° C è circa 2,1 x 10⁻⁴ m.