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    Perché l'elettrolisi dell'acqua acidocata è una catalisi di esempio?
    L'elettrolisi dell'acqua acidulata è non Un esempio di catalisi. Ecco perché:

    * Catalisi coinvolge una sostanza (il catalizzatore) che accelera una reazione chimica senza essere consumata nel processo. Il catalizzatore abbassa l'energia di attivazione richiesta per la reazione.

    * Elettrolisi di acqua acidulata implica la decomposizione dell'acqua in idrogeno e gas di ossigeno mediante elettricità. La corrente elettrica fornisce l'energia per guidare la reazione.

    Ecco il guasto:

    1. Acqua acidulata: L'aggiunta di una piccola quantità di acido (come l'acido solforico) all'acqua aumenta la sua conduttività, rendendo più facile passare la corrente elettrica.

    2. Elettrolisi: L'energia elettrica rompe le molecole d'acqua in idrogeno e gas di ossigeno.

    3. Nessun catalizzatore: L'acido non agisce come catalizzatore. Sta semplicemente migliorando la conduttività della soluzione. L'energia necessaria per la reazione è fornita dalla corrente elettrica, non da alcuna azione catalitica.

    in conclusione: L'elettrolisi dell'acqua acidulata è una reazione chimica guidata da una fonte di energia esterna (elettricità), non da un catalizzatore. L'acido aiuta il processo solo aumentando la conduttività della soluzione.

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