1. Disegna la struttura Lewis:
* Contare gli elettroni di valenza: H (1) + S (6) + O (3 * 6) + 1 (carica negativa) =26 elettroni di valenza.
* Connetti gli atomi: Posizionare lo zolfo al centro, circondato da tre ossigeni (O). Collegare ogni ossigeno allo zolfo con un singolo legame.
* Ottetti completo: Posiziona coppie solitarie sugli atomi di ossigeno per completare i loro ottetti.
* Aggiungi l'idrogeno: Posizionare l'idrogeno su uno degli atomi di ossigeno.
* Controlla le cariche formali: L'atomo di zolfo dovrebbe avere una carica formale di +1 e uno degli atomi di ossigeno dovrebbe avere una carica formale di -1. Questa è la disposizione più stabile.
2. Contare i domini elettronici:
* domini elettronici: Queste sono regioni di densità di elettroni attorno all'atomo centrale. In HSO₃⁻, lo zolfo ha quattro domini elettronici:
* Tre singoli legami con gli atomi di ossigeno
* Un doppio legame con un atomo di ossigeno
3. Determina l'ibridazione:
* Ibridazione: L'ibridazione di un atomo è determinata dal numero di domini elettronici che lo circondano.
* Quattro domini elettronici =ibridazione sp³
Pertanto, l'ibridazione dell'atomo di zolfo centrale in HSO₃⁻ è sp³.
