1. Proprietà coligative: Queste sono proprietà di una soluzione che dipende esclusivamente dalla concentrazione di particelle di soluto, non dalla loro identità. Ecco alcuni esempi:
* Abbassamento della pressione del vapore: La presenza di un soluto riduce la pressione del vapore del solvente. Questo perché le molecole di soluto occupano parte della superficie del liquido, rendendo più difficile per le molecole di solvente fuggire nella fase gassosa.
* Elevazione del punto di ebollizione: L'aggiunta di un soluto aumenta il punto di ebollizione del solvente. Questo perché le particelle di soluto interferiscono con la capacità delle molecole di solvente di sfuggire alla fase gassosa, il che significa che il liquido deve raggiungere una temperatura più elevata per bollire.
* Depressione del punto di congelamento: L'aggiunta di un soluto riduce il punto di congelamento del solvente. Questo perché le particelle di soluto interrompono la disposizione regolare delle molecole di solvente necessarie per formare un solido.
* Pressione osmotica: L'osmosi è il movimento delle molecole di solvente attraverso una membrana semipermeabile da una regione di minore concentrazione di soluto a una regione di maggiore concentrazione di soluto. La pressione osmotica è la pressione che deve essere applicata alla soluzione con una maggiore concentrazione di soluto per prevenire l'osmosi.
2. Interazioni chimiche: I soluti possono interagire con molecole di solvente attraverso varie forze, alterando le proprietà del solvente:
* Legame idrogeno: I soluti che possono formare legami idrogeno con il solvente (come l'acqua) possono interrompere la rete di legame idrogeno esistente del solvente, cambiando le sue proprietà come viscosità e tensione superficiale.
* Interazioni dipolo-dipolo: I soluti con molecole polari possono interagire con solventi polari, cambiando la loro costante dielettrica e influenzando la loro capacità di dissolvere altri soluti.
* Interazioni ioniche: I soluti con composti ionici possono interagire con solventi polari, cambiando la loro conducibilità e influenzando la loro capacità di dissolvere altri composti ionici.
Questi sono solo alcuni esempi di come i soluti influenzano le proprietà del solvente. L'effetto specifico dipenderà dalla natura del soluto e del solvente, nonché dalla concentrazione del soluto.
